Belajar Kimia-Jika kita
memotong-motong sebatang kapur menjadi bagian-bagian sampai yang terkecil, maka
bagian terkecil itu adalah atom. Teori atom sudah berkembang sebelum jaman
Masehi. Bahkan dalam Alquran sudah disebutkan materi yang terkecil yaitu dengan
istilah dzarrah.
1.Teori
Atom Dalton
|
Model Atom Dalton Bola Pejal |
John Dalton tahun 1805 mengemukakan hipotesa tentang atom berdasarkan hukum
kekekalan
massa (Lavoisier) dan hukum perbandingan tetap (Proust).
Teori yang diusulkan Dalton:
- Atom merupakan bagian
terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.
- Atom digambarkan sebagai
bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik
dan berbeda untuk unsur yang berbeda.
- Atom-atom bergabung
membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana.
Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.
- Reaksi kimia merupakan
pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom,
sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.
Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom
sebagai bola pejal
Kelebihan Teori Atom Dalton: Mulai
membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom
Kelemahan Teori atom Dalton: tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat
menghantarkan listrik. Bagaimana mungkin suatu bola pejal dapat menghantarkan
listrik, padahal listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel
lainyang dapat menyebabkan terjadinya daya hantar listrik.
2. Model atom Thompson
|
model atom Thompson :
membuktikan adanya partikel lain dalam atom yaitu elektron yang bermuatan
negatif , sehingga atom bukan partikel terkecil lagi |
Kelemahan dari Dalton diperbaiki oleh JJ. Thomson,eksperimen yang dilakukannya
tabung sinar katoda. Hasil eksperimennya menyatakan ada partikel bermuatan
negatif dalam atom yang disebut elektron.Thomson mengusulkan model atom seperti
roti kismis
atau kue onde-onde. Suatu bola pejal yang permukaannya dikelilingi elektron dan
partikel lain yang bermuatan positif sehingga atom bersifat netral.
Kelebihan
model atom Thompson :
membuktikan adanya partikel lain dalam atom yaitu elektron yang bermuatan
negatif , sehingga atom bukan partikel terkecil lagi
Kelemahan model atom Thompson : belum dapat menerangkan bagaimana
susunan muatan positif dalam bola dan jumlah elektron
3. Model
Atom Rutherford
|
model atom Rutherford :Membuat
hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti |
Eksperimen yang dilakukan Rutherford adalah penembakan lempeng tipis dengan
partikel alpha. Ternyata partikel itu ada yang diteruskan, dibelokkan atau
dipantulkan. Berarti di dalam atom terdapat susunan-susunan partikel bermuatan
positif dan negatif.
Hipotesa dari Rutherford adalah :
- Atom terdiri dari inti atom
yang sangat kecil dengan muatan positif yang massanya merupakan massa atom
tersebut
- Elektron-elektron dalam atom
bergerak mengelilingi inti tersebut
- Banyaknya elektron dalam
atom sama dengan banyaknya proton di dalam inti dengan nomor atomnya.
Kelebihan
dari model atom ini :Membuat
hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti
Kelemahan dari Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak
jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari
inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama - kelamaan energi elektron
akan berkurang dan lintasannya makin
lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti
4. Model
Atom Niels Borh
|
Model atom Bohr adalah
bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron |
Kelemahan dari Rutherford diperbaiki oleh Niels Bohr denganpercobaannya
menganalisa spektrum warna dari atom hidrogen yang berbentuk garis.
Hipotesis Bohr adalah:
- Atom terdiri dari inti
yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan
negatif di dalam suatu lintasan.
- Elektron dapat berpindah
dari satu lintasan ke yang laindengan menyerap atau memancarkan energi sehingga
energi elektron atom itu tidak akan berkurang.Jika berpindah lintasan ke
lintasan yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi.Jika beralih
ke lintasan yang lebih rendah maka akan memancarkan energi.
Kelebihan atom Bohr adalah
bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.
Kelemahan
model atom ini adalah: tidak dapat menjelaskan spekrum warna dari atom berelektron banyak.
Sehingga diperlukan model atom yang lebih sempurna
dari model atom Bohr.