Media Belajar dan Memahami Ilmu Kimia

Tuesday, February 4, 2020

Ayo Belajar Konsep pH dan pOH

0 comments
 
 
https://www.kimia100.com/
Ayo Belajar   Konsep pH dan pOH
pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Yang dimaksudkan “keasaman” di sini adalah konsentrasi ion hidrogen dalam pelarut air. Nilai pH berkisar dari 0 hingga 14. Derajat atau tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi H+ dalam larutanSemakin besar konsentrasi ion H+ makin asam larutan.

Nilai pH 7 dikatakan netral karena pada air murni ion H+ terlarut dan ion OH- terlarut (sebagai tanda kebasaan) berada pada jumlah yang sama, yaitu 10-7 pada kesetimbangan. Penambahan senyawa ion H+ terlarut dari suatu asam akan mendesak kesetimbangan ke kiri (ion OH- akan diikat oleh H+ membentuk air). Akibatnya terjadi kelebihan ion hidrogen dan meningkatkan konsentrasinya.
            
Sorensen (1868 – 1939), seorang ahli kimia dari Denmark mengusulkan konsep pH untuk menyatakan konsentrasi  ion H+, yaitu sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H+. Secara sistematis diungkapkan dengan persamaan sebagai berikut :
                                                
pH = - log [H+]
            
Analog dengan di atas, maka :
                                                
pOH = - log [OH-]

Sedangkan hubungan antara pH dan pOH adalah :

Kw                    = [H+] [OH-]
Kw                    = - log [H+] + - log [OH-]

Maka :

                                    pKw  pH + pOH

**Pada temperatur kamar : pKw = pH + pOH = 14


Atas dasar pengertian ini, maka :
      1.     Netral : [H+] = 1,0 x 10-7 M atau PH = 7 dan [OH-] = 1,0 x 10-7 M atau PH = 7
      2.     Asam : [H+] > 1,0 x 10-7 M atau PH < 7 dan [OH-] < 1,0 x 10-7 M atau POH > 7
      3.     Basa : [H+] < 1,0 x 10-7 M atau PH > 7 dan [OH-] > 1,0 x 10-7 atau POH < 7

Dari definisi tersebut, dapat disimpulkan beberapa rumus sebagai berikut :
Jika [H+] = 1 x 10-n, maka pH = n
Jika [H+] = x x 10-n, maka pH = n - log x
Sebaliknya, jika pH = n, maka [H+] =  10-n

    Contoh soal menyatakan hubungan pH dengan [H+]
     1.     Berapa pH larutan jika konsentrasi ion [H+] sebesar :
     a.     1 x 10-3                b. 5 x 10-6
     Jika diketahui log 2 = 0,3
          Jawab :
 a.       [H+] = 1 x 10-3 → pH = - log (1x 103)                                                                                   
                                             = 3
  b.       [H+] = 5 x 10-6 → pH = -log (5 x 10-6)    
                                                          = 6 – log 5
                                                          = 6 – log 10/2
                                                          = 6 – ( log 10 – log 2)
                                                          = 5 + log 2
                                                          = 5,3



    Penghitungan pH

Telah disinggung dalam pembahasan sebelumnya bahwa asam terbagi menjadi dua, yaitu asam kuat dan asam lemah. Begitu juga pada larutan basa terbagi menjadi dua, yaitu basa kuat dan basa lemah. Pembagian ini sangat membantu dalam penentuan derajat keasaman (pH).

      Asam kuat

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Untuk menyatakan derajat  keasamannya, dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asamnya dengan melihat valensinya.
Rumus :
[H+] = x . [HA]
   pH = - log [H+]

Contoh :

    Hitung pH larutan dari 100 ml larutan 0.01 M HCl!

Jawab :
HCL → H+ + Cl-
[H+]      = x . [HA]
             = 1 x 0.01 M
             = 10-2 M
pH        = - log 10-2
pH        = 2    




Berapa pH dari :
       a.     Larutan HCL 0,1 M
       b.     Larutan H2SO4 0,001 M
Jawab
       a .     HCL → H+ + Cl-                           b. H2SO→ 2 H+ + SO42-
          [H+]       = x . [HA]                                            [H+= x . [HA]                 
                        = 1 . 0,1 = 0,1 M                                          = 2 . 0,001 = 2 x 10-3 M
            pH       = - log 0,1 = - log 10-1                          pH    = - log 2 x 10-3
                        = 1                                                               = 3 – log 2        

    Hitung pH larutan dari 2 liter larutan 0.1 mol asam sulfat!

Jawab :
Molaritas = mol/v = 0,1 / 2 = 0.05 M

H2SO→ 2 H+ + SO42-

[H+]      = x . [HA]
             = 2 . 0.05
             = 0,1 = 10-1 M
pH        = - log 10-1
             = 1

     Asam lemah

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya asam kuat).



Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :
[H+] = √ Ka . [HA]  atau    [H+] = M x α

pH = - log [H+]

Ket :    Ka      = tetapan ionisasi asam lemah
[HA]   = konsentrasi asam lemah

Contoh :

   Hitunglah pH dari 0,025 mol CH3COOH dalam 250 mL larutannya, jika Ka =10-5 !
Jawab :
Molaritas = mol/v = 0,025/0,25 = 0.1
[H+] =                                      
                             √ Ka . [HA] +√ 10-5 . 01                                                                                  
                                = √ 10-6
        10-3 M  
pH   = - log 10-3
        = 3
Cat : Semakin besar konsentrasi ion H+, semakin kecil nilai pH. Larutan dengan pH = 1 adalah 10 kali lebih asam dari larutan dengan pH = 2.
v    Hitunglah pH larutan dari HCOOH 0,05 M (Ka = 1,8 x 10-4)
Jawab :
[H+] =                         √ Ka . [HA]                                         pH = - log 3 x 10-3 
        =                         √ 1,8 x 10-4 . 0,05                                 = 3 – log 3
       =                          √ 9 x 10-6
         =  3 x 10-3 M   

    Hitunglah pH larutan H2S 0,01 jika diketahui Ka1 = 8,9 x 10-8 dan
Ka2 = 1.2 x 10-13 !
Jawab
[H+]  = √ Ka . [HA]                           
             = 8,9 x 10-8 x 0,01
                         = 3 x 10-5  M
            pH       = -log 3 x     
                        = 5 – log 3
                        = 4,52
Cat : Perhatikan bahwa asam yang dinyatakan ( S) mempunyai nilai  yang relatif kecil (kurang dari 1 x , maka konsentrasi ion praktis hanya ditentukan oleh ionisasi tahap pertama. Oleh karena itu, tinggal memasukkan data yang ada (konsentrasi dan ) ke dalam rumus yang digunakan untuk asam lemah.
    Hitunglah pH dari HCOOH 0,1 M (α = 0,01)
Jawab
[H+ ]    = M   x  α
             = 0,1 x  0,01
             = 0,001 = 10-3 M
pH        = - log 10-3
             = 3

      Basa kuat

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Pada penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari konsentrasi basanya.

 Rumus :
[OH-] = x. [M(OH)]    pOH = - log [OH-]

pH = 14 - pOH
 pH larutan basa kuat dapat ditentukan dengan alur sebagai berikut.
·        Tentukan [OH-berdasarkan perbandingan koefisien
·        Tentukan pOH dengan rumus pOH = - log [OH-]
·        Tentukan pH berdasarkan pH = 14 – pOH

  Contoh :
    Hitung pH dari :
        a.     100 mL larutan KOH 0,1 M !                         b. Larutan Ca(OH)2 0,001 !

  Jawab :

       a .     KOH → K+ + OH-                                   
[OH-= x. [M(OH)]                                   
                   = 1 . 0,1 M = 10-1 M                                 
      pOH    = - log 10-1                                      
                   = 1                                                                
      pH        = 14 – pOH                                        
                   = 14 – 1                                                       
                   = 13      
                                                       

b. Ca(OH)2  → Ca2+ + 2OH-
   [OH-]  = x. [M(OH)]
             = 2 . 0,001 = 2 x 10-3 M
   pOH   = - log 2 x 10-3
             = 3 – log 2
  pH       = 14 - pOH
             = 14 – (3-log 2)
             = 11 + log 2

     Basa lemah

Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya,  α  ≠ 1, (0 <  α < 1). Penentuan besarnya konsentrasi OH- tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan menggunakan rumus :


Rumus :
[OH-] = √Kb . [M(OH)]       atau   [OH-] = M x α
pOH = - log [OH-]              pH = -14 - pOH
            
Contoh
   Hitung pH dari larutan 500 mL amonia 0,1M (Kb= 4 x 10-5

Jawab                                                                                                           
NH4OH → NH4+ + OH-
[OH- ]= Kb . [M(OH)]
            = √ 4x 10-5 . 0,1
            = √ 4 x 10-6
             = 2 x 10-3 M
pOH   = - log  2 x 10-3
             = 3 – log 2
pH        = 14 – pOH
             = 14 – (3 - l0g 2)
             = 11 + log 2
 sumber: http://annesniwa.blogspot.com

No comments:

Post a Comment