Media Belajar dan Memahami Ilmu Kimia

Thursday, February 20, 2020

Cara Menentukan Massa Atom Relatif Unsur

0 comments

Jika Anda mengamati tabel periodik, Anda dapat mengetahui informasi mengenai massa atom relatif suatu unsur. Tahukah Anda, bagaimana cara menentukan massa atom relatif unsur-unsur tersebut? Atom memiliki ukuran yang sangat kecil sehingga tidak mungkin untuk menimbang massanya secara langsung. Sampai saat ini, belum ada timbangan yang dapat mengukurnya. Pada awalnya, massa atom relatif dibandingkan terhadap atom hidrogen. Akan tetapi, pada 1961 IUPAC (International Union for Pure and Applied Chemistry) telah menentukan standar baru dalam penentuan massa atom relatif, yaitu atom karbon-12. Satuan massa atom suatu unsur ditentukan dengan cara membandingkannya dengan ½ massa atom karbon dengan nomor massa = 12 ( 126 C ).

 https://www.kimia100.com/
 https://www.kimia100.com/

 https://www.kimia100.com/
merupakan massa atom rata-rata dari isotop-isotop yang dimiliki unsur tersebut. Mengapa demikian? Anda telah mengetahui yang dimaksud dengan isotop. Informasi mengenai adanya isotop inilah yang dijadikan acuan oleh  para ilmuwan untuk menentukan massa atom relatif. Oleh karena suatu unsur dapat tersusun atas beberapa atom yang memiliki nomor massa yang sama, maka massa unsur ditentukan dengan cara mengambil rata-rata dari massa atom setiap isotop.

 https://www.kimia100.com/

Contoh cara menentukan massa atom relatif (Ar):
Diketahui bahwa massa atom rata-rata oksigen adalah 1,33 kali lebih besar dari pada massa atom karbon–12 (C-12). Tentukan berapa nilai massa atom relatif dari Oksigen ?
Jawab:
Ar O = 1,33 x Ar C–12
= 1,33 x 12
= 15,96

Inilah salah satu contoh , dimana para ahli membandingkan massa atom yang berbeda-beda, menggunakan skala massa atom relatif dengan lambang "Ar".

Para ahli memutuskan untuk menggunakan C–12 atau isotop 12C karena mempunyai kestabilan inti yang inert dibanding atom yang lain.

Isotop atom C–12 memiliki massa atom sebesar 12 sma(satuan massa atom) dan Satu sma setara dengan 1,6605655 x 10–24 g. Dengan menggunakan isotop 12C sebagai standar maka kita dapat ditentukan massa atom unsur yang lain.

Massa atom relatif suatu unsur atau Ar adalah bilangan yang menyatakan perbandingan antara massa satu atom unsur dengan 1 / 12 massa satu atom C–12.

ArX = massa atom rata - rata X / ( 1 / 12 massa atom karbon - 12 )

Massa Beberapa Isotop
Unsur
Massa (amu)
1H
1,00783
2H
2,01410
3H
3,01605
4He
4,00260
6He
6,01889
6Li
6,01512
7Li
7,01600
7Be
7,01693
12C
12,00000
13C
13,00335
14C
14,00324
16C
16,01470
14N
14,00307
15N
15,0001
16O
15,9949
24Mg
24,3120

Contoh Soal Menentukan Massa Atom Relatif
 
Diketahui massa 1 atom oksigen adalah 2,70 x 10–23 g, tentukan berapakah Ar atom O jika massa atom C adalah 1,99 x 10–23 g?
 
Jawab:
Ar atom O = massa 1 atom O / ( 1 / 12 x massa 1 atom karbon C-12
Ar atom O = 2,70 × 10-23 / ( 1 / 12 × 1,99 × 10-23
Ar atom O = 16,283

Besarnya harga Ar ditentukan juga oleh harga rata-rata isotop tersebut. Sebagai contoh, di alam terdapat 35Cl dan 37Cl dengan perbandingan 75% dan 25% maka ArCl dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:
ArCl = (75% x 35) + (25% x 37)
ArCl = 35,5

Ar merupakan angka perbandingan sehingga tidak memiliki satuan. Ar dapat kita lihat pada Tabel Periodik Unsur (TPU) dan selalu dicantumkan dalam satuan soal apabila diperlukan.
Menghitung dan Menentukan Massa Molekul Relatif (Mr)

Molekul adalah gabungan dari beberapa unsur yang memiliki perbandingan tertentu. Unsur-unsur yang sama bergabung dan membentuk molekul unsur, sedangkan unsur-unsur yang berbeda akan membentuk molekul senyawa.

Massa molekul unsur atau senyawa dinyatakan dengan massa molekul (Mr). Massa molekul relatif adalah perbandingan antara massa molekul unsur atau senyawa dengan 1 / 12 x massa atom C–12. Secara matematis dapat dinyatakan:

Mr(unsur) = massa molekul unsur / ( 1/12 × massa atom karbon - 12 )
 
Mr (senyawa) = massa molekul senyawa / ( 1/12 x massa atom karbon - 12 )

Massa molekul dapat dihitung dengan menjumlah nilai Ar dari atom-atom pembentuk molekul tersebut.

Mr = ∑Ar atom penyusun

Contoh Menghitung Massa Molekul Relatif

Diketahui massa atom relatif (Ar) beberapa unsur sebagai berikut.
Ca = 40
O = 16
H = 1
Tentukan massa molekul relatif (Mr) senyawa Ca(OH)2 ?
 
Jawab:
Satu molekul Ca(OH)2 mengandung 1 atom Ca, 2 atom O, dan 2 atom H.
Mr Ca(OH)2 = Ar Ca + (2 ArO) + (2 ArH)
= 40 + (2 x 16) + (2 x 1)
= 40 + 32 + 2
= 74

Source: 
karawangasb.blogspot.com 
dpengertian.blogspot.com
segalaserbaserbi.blogspot.com

No comments:

Post a Comment