Media Belajar dan Memahami Ilmu Kimia

Wednesday, March 25, 2020

Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

0 comments

Belajar Kimia kali ini akan coba mengajak teman-teman untuk mengulas tentang hasi kali kelarutan. Dalam kehidupan sehari-hari, kita tentunya pernah menemukan zat-zat yang larut dalam air dan yang tidak larut dalam air. Gula, garam, vetsin merupakan beberapa contoh zat yang larut dalam air. Sedangkan kloroform (CHCl3), benzena (C6H6), heksan (C6H14) merupakan contoh zat yang tidak larut dalam air. Mengapa ada zat yang larut dalam air dan ada yang tidak larut dalam air ?Air merupakan pelarut polar, sehingga dapat melarutkan zat yang bersifat polar pula. Selain kepolaran, faktor lain yang menyebabkan suatu zat dapat/tidak dapat larut dalam air adalah adanya ikatan hidrogen. Zat-zat yang dalam air dapat membentuk ikatan hidrogen, biasanya larut dalam air. Adapun diantara zat-zat yang dapat larut dalam air, ada yang mudah sekali larut dan ada pula yang sukar larut. Dalam modul ini akan dibahas kelarutan suatu zat, hasil kali kelarutan,pengendapan, pengaruh ion senama, hubungan Ksp dan pH.

MATERI
Kesetimbangan dalam larutan jenuh/garam yang sukar larut Pada larutan elektrolit, zat-zat yang terlarut terionisasi dan menghasilkan kation dan anion. Jika keadaan sudah lewat jenuh, akan terdapat padatan yang tidak larut. Antara ion-ion yang dihasilkan dan padatan yang tidak larut, terjadi kesetimbangan heterogen.

Contoh AgCl (s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq)
 
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Tetapan hasil kali kelarutan adalah tetapan kesetimbangan antara garam atau basa yang sedikit larut

Contoh :
 AxBy(s) ↔ xAy+(aq) +yBx-(aq)
Ksp = [Ay+]x [Bx-]y

Kelarutan dalam air (s)
Kelarutan suatu zat dalam air adalah konsentrasi maksimum zat di dalam air saat tercapai keadaan tepat jenuh

Contoh :
AxBy(s) ↔ xAy+(aq) +yBx-(aq)
Ksp = [Ay+]x [Bx-]y

https://www.kimia100.com/

Pengaruh ion senama
Jika AgCl dimasukkan ke dalam larutan AgNO3, berarti sebelum terbentuk ion Ag+ dan ion Cl-, dalam larutan sudah terdapat ion Ag+ dari AgNO3. Ion Ag+ yang sudah ada dalam larutan disebut ion senama. Menurut asas kesetimbangan,
keberadaan ion senama akan mempengaruhi reaksi kesetimbangan.

AgCl (s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq)

Jika dalam larutan sudah terdapat Ag+ atau sudah terdapat Cl-, reaksi ke kanan akan sukar, berarti elektrolit akan semakin sukar larut.

Hubungan Ksp dan pH
Beberapa senyawa asam dan basa ada yang sukar larut di dalam air dan membentuk larutan dengan pH jenuh. Besarnya pH jenuh sesuai dengan banyaknya ion H+ dan ion OH- yang terlarut.

Konsentrasi ini sangat bergantung pada besarnya harga Ksp sehingga kelarutan semakin besar. pH larutan asam akan semakin kecil, sedangkan pH larutan basa akan semakin besar.
Konsentrasi ion H+ atau konsentrasi ion OH- dapat ditentukan dengan cara menghitung harga kelarutannya di dalam air.

Ksp dan Reaksi Pengendapan
Berdasarkan harga Ksp dapat diketahui apakah suatu larutan sudah jenuh, belum jenuh, atau lewat jenuh. Ksp adalah nilai maksimum dari hasil kali konsentrasi ion-ion yang dapat berada dalam suatu larutan.

Berdasarkan Ksp kita dapat meramalkan terjadi atau tidak terjadinya endapan dalam suatu larutan dengan membandingkan hasil kali ion-ion penyusunnya (Qc) dengan nilai Ksp.

Jika Qc < Ksp larutan belum jenuh, ion-ion masih larut/ belum mengendap.
Jika Qc = Ksp → larutan tepat jenuh, ion-ion akan mengendap.
Jika Qc > Ksp → larutan lewat jenuh, ion-ion sudah membentuk endapan.

LATIHAN
1. Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 ml air. Nyatakan kelarutan Ag2CrO4 dalam
mol/liter. (Ar O=16, Cr=52, Ag=108)
2. Tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk garam/basa berikut :
a. AgCl b. Ag2CO3 c. Ba3(PO4)2
3. Tuliskan hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan untuk elekrolit
berikut : a. Ca3(PO4)2 b. Al(OH)3
4. Sebanyak 100 ml larutan jenuh MgF2 pada 18oC diuapkan dan diperoleh 7,6 mg MgF2
padat. Hitunglah Ksp MgF2 ! (Ar Mg=24, F=19)
5. Diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 25 oC adalah 2,4 x 10 -12. Tentukan kelarutan
Ag2CrO4 pada suhu 25 oC !
6. Diketahui Ksp AgCl = 1,6 x 10-10. Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan AgNO3 0,1M!
7. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 6 x 10 -12. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan yang
memiliki pH = 12 !

Kunci Jawaban
1. Kelarutan (s) = n/v
Mol Ag2CrO4 =4,35.10-3/333
= 1,31 x 10 -5 mol
s = n/v
= 1,31 x 10-5mol/0,1 L
= 1,31 x 10 -4 mol L-1

2. a. AgCl(s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp = [ Ag+] [Cl-]
b. Ag2CO3(s) ↔2Ag+(aq) + CO32-+(aq)
Ksp = [Ag+]2+[CO32-]
c. Ba3(PO4)2(s) ↔ 3Ba2+(aq) + 2PO43-(aq)
Ksp = [Ba2+]3 [PO43-]2

3. a. Ca3(PO4)2 ↔ 3Ca2+(aq) + 2PO43-(aq)
........s ....................3 s........... 2s
Ksp = [Ca2+]3 [PO43-]2
= (3s)3 (2s)2 = 108 s5
b. Al(OH)3 ↔ Al3+(aq) + 3OH-(aq)
s.....................s ...............3s
Ksp = [Al3+] [OH-]3
= (s) (3s)3 = 27 s4

4. Mol MgF2 = 7,6.10-3 /62
= 1,22 x 10 -4 mol
s = 1,22 x 10 -4 mol / 0,1 L
= 0,0012 mol /liter
MgF2 (s) ↔ Mg2+(aq) + 2F-(aq)
s ......................s .............2s
Ksp MgF2 = [Mg2+] [ F-]2
= s (2s)2
= 4s3
= 4 (0,0012)3
= 6,9 x 10 -9

5. Ag2CrO4 ↔ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

https://www.kimia100.com/


= 8,4 x 10 -5 mol L-
6. AgNO3(aq) ↔ Ag+(aq) + NO3-(aq)
...........0,1 M ...........0,1 M ....0,1 M
Konsentrasi Ag+ 0,1 M dalam larutan merupakan konsentrasi awal. Kemudian ke dalam larutan
ditambahkan AgCl, jika yang larut adalah x maka :
....................AgCl(aq) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq)
Awal : ...........0,1M
Kelarutan : ......x M .............x M ..........x M
Kesetimbangan : x M .......( 0,1+x)M.....x M
Pada keadaan setimbang, konsentrasi [Ag+] = (0,1+x)M
Harga x kecil sekali sehingga dapat diabaikan, konsentrasi [Ag+] menjadi 0,1 M
Ksp = [ Ag+] [Cl-]
1,6x10-10 = (0,1) (x)
X = 1,6 x 10 -9 mol L-1

7. pH =12 berarti pOH = 2
[OH-} = 10-2 (ion senama)
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]2
6 x 10-12+ = (x) (10-2)2
X = 6 x 10-8 mol L-1

No comments:

Post a Comment