Belajar
kimia kali ini akan mencoba mengulas sedikit terkait Hidrolisis Garam. Reaksi
asam dan basa menghasilkan garam. Asam terdiri dari asam kuat dan asam lemah.
Demikian juga basa, ada yang termasuk ke dalam basa kuat ada juga yang
merupakan basa lemah.
Beberapa contoh asam kuat:
H2SO4.......asam
sulfat
HCl..........asam
klorida
HBr.........asam
bromida
HI..........asam
Yodida
HNO3........asam
nitrat
HClO3.......asam
klorat
HClO4.......asam
perklorat
Beberapa contoh basa kuat
Li(OH)2....lithium
hidroksida
NaOH........natrium
hidroksida
KOH..........kalium
hidroksida
Ca(OH)2...kalsium
hidroksida
Ba(OH)2...barium
hidroksida
RbOH........rubidium
hidroksida
Sr(OH)2...stronsium
hidroksida
Sifat- sifat larutan garam
Sifat-sifat larutan garam ada
3 macam yaitu :
1.
Larutan garam yang bersifat netral yaitu garam yang terbentuk dari asam kuat
dan basa kuat atau terbentuk dari asam lemah dan basa lemah. Contoh : NaCl , CH3COONH4
2.
Larutan garam yang bersifat asam yaitu garam yang terbentuk dari asam kuat dan
basa lemah. Contoh : NH4Cl, Al2(SO4)3
3.
Larutan garam yang bersifat basa yaitu garam yang terbentuk dari basa kuat dan
asam lemah. Contoh : CH3COONa, Na2CO3
4.
Larutan garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah dapat bersifat
asam, basa, netral
.Karena garam ini terhidrolisis sempurna, maka harga pH bukan tergantung pada
konsentrasi garamnya, tetapi bergantung pada harga Ka dan Kb-nya.
a.
Jika Ka = Kb ,larutan garam bersifat netral (pH=7)
b.
Jika Ka = Kb , larutan garam bersifat asam (pH<7 span="">7>
c.
Jika Ka = Kb , larutan garam bersifat basa (pH>7)
Garam
terdiri dari 4 jenis
1. Terbentuk dari asam kuat dan basa
kuat ,bersifat netral contohnya NaCl,K2SO4
2. Terbentuk dari asam kuat dan basa
lemah ,bersifat asam, contohnya NH4Cl dan
Al2(SO4)3
3. Terbentuk dari asam lemah dan basa
kuat , bersifat basa, contohnya
CH3COONa,HCOOK,Na2CO3
4. Terbentuk dari asam lemah dan basa
lemah, sifatnya tergantung harga Ka dan Kb, contohnya (NH4)2CO3
pH
larutan garam
1. Garam yang berasal dari
Asam kuat dan Basa kuat tidak mengalami hidrolisis. pH = 7
2. Garam yang berasal dari
Asam lemah dan Basa kuat hanya mengalami hidrolisis sebagian dalam air.
Rumus :
3. Garam yang berasal dari Asam kuat dan Basa lemah hanya mengalami
hidrolisis sebagian dalam air.
4. Garam yang berasal dari
Asam lemah dan Basa lemah mengalami hidrolisis total dalam air.
Rumus :
LATIHAN
1. Tentukan pH dari :
a. larutan KCl 0,01 M
b. larutan Mg(NO3)2 0,2 M
c. larutan KNO3 0,5 M
2. Tentukan pH larutan NH4Cl 0,02 M ! (Kb = 1,8.10-5)
3. Untuk membuat larutan garam CH3COONa
dengan pH=10, hitung massa CH3COONa yang harus dilarutkan dalam 100 ml air ! (Mr=82, Ka=10-5).
Kunci Jawaban :
1. a. pH KCl 0,01 M = 7, karena KCl merupakan garam yang berasal dari
asam kuat dan basa lemah.
b. pH Mg(NO3)2 0,2 M = 7, karena Mg(NO3)2
merupakan garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat.
c. pH KNO3 0,5 M = 7, karena KNO3 merupakan garam
yang berasal dari asam kuat dan basa kuat.
2. NH4Cl(aq) -----> NH4+(aq)
+ Cl-(aq)
0,02 M........... 0,02 M
[H+] = 3,3 . 10 -6
pH
= -log 3,3 . 10-6
= 6
– log 3,3
3. pH
= 10
pOH
= 14-10 = 4
[OH-]
= 10-4
[G] = 10 M
n = 10 x0,1 = 1 mol
m CH3COONa = 1 x 82 = 82 gram