Belajar Memahami Alkena Sebagai Senyawa Hidrokarbon

Belajar Kimia kali ini akan mengajak teman-teman untuk belajar salah satu senyawa Hidrokarbon yaitu alkena. yup langsung saja ya cekidot.
 
Sifat-Sifat Alkena
 

a. Sifat Fisis Alkena

Sifat fisis alkena sama seperti sifat alkana, antara lain tidak larut dalam air.

Besarnya titik didih beberapa senyawa alkena diberikan pada table berikut.

Suku ke	n	rumus molekul	nama	titik didih (°C/1 atm)	massa 1 mol dalam g
2	2	C2H4	etena	-104	28
3	3	C3H6	propena	-48	42
4	4	C4H8	1-butena	-6	56
5	5	C5H10	1-pentena	30	70
6	6	C6H12	1-heksena	63	84
7	7	C7H14	1-heptena	93	98
8	8	C8H16	1-oktena	122	112
9	9	C9H18	1-nonena	146	126
10	10	C10H20	1-dekena	171	140

b. Sifat Kimia Alkena

1. Dengan jumlah C yang sama , alkena lebih reaktif dibanding dengan alkana.

2. Reaksi adisi, mengubah ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal dengan menambah atom lain.

a) Adisi alkena dengan hidrogen

CH₂═CH₂ + H₂ → CH₃─CH₃

etena.......................etana

b) Adisi alkena dengan halogen (F₂ ,Cl₂, Br₂, I₂ )

CH₂═CH₂ + Cl₂ → CH₂─CH₂

........................... ........ I.........I

................... ............... Cl......Cl

etena,,,,,,,,,,,1,2-dikloro etena

c) Adisi alkena dengan asam halida (HF, HCl, HBr, HI)

Berlaku hukum Markovnikov, atom H dari hidrogen halida masuk ke atom C rangkap mengikat atom H lebih banyak.

CH₃─CH═CH₂ + H─Cl → CH₃─CH─CH₃

.........................................................I

........................................................Cl

d) Polimerisasi, adalah penggabungan molekul-molekul kecil (monomer) menjadi

molekul besar (polimer).

Pada reaksi polimerisasi , molekul alkena saling menjenuhkan.

Contoh:

Polietena merupakan hasil polimerasi etena.

nCH₂═CH₂ → ─CH₂─CH₂─CH₂─CH₂─ → (─CH₂─CH₂─)n

KEGUNAAN ALKENA

· Dapat digunakan sebagai obat bius (dicampur dengan O₂)

· Untuk memasakkan buah-buahan

· Sintesis zat lain (gas alam, minyak bumi, etanol)

Isomer Alkena

Ada tiga isomer pada alkena. Contoh isomer butena sebagai berikut :

1. Isomer Posisi

Berdasarkan letak ikatan rangkapnya yang berbeda.

Contoh :

 

2. Isomer Rantai

Berdasarkan letak cabang pada rantai utama

Contoh : CH₂═CH─CH₂─CH₃ 1-butena

CH₂═C─CH₃ 2-metil-1-propena

..........l

,.......CH₃

3. Isomer Geometri atau Cis – Trans

Berdasarkan perbedaan kedudukan gugus sejenis yang diikat C═C

Tata Nama Alkena

Aturan pemberian nama pada alkena adalah sebagai berikut.

a. Rantai utama dipilih rantai terpanjang

b.Atom C yang mengandung ikatan rangkap, pada rantai utama diberi nomor paling kecil dekat ikatan rangkap

Contoh: 

 

c.Bila rantai alkena bercabang, dan kedua ujung mempunyai jarak yang sama terhadap ikatan rangkap, penomoran dimulai dari ujung yang paling dekat dengan cabang, nama cabang di dahulukan

Contoh : 

2-metil-2-butena

 2-etil-4-metil-1-pentena

d. Jika suku alkena mempunyai dua ikatan rangkap atau lebih, maka namanya diberi awalan sesuai jumlahnya (2=di, 3= tri, dan seterusnya)

Contoh
 
¹CH₂═²CH─³CH─⁴CH═⁵CH_{2
...........................l
........................}CH₃
3-metil-1,4-pentadiena

Rumus Alkena

Alkena merupakan hidrokarbon tak jenuh yang mempunyai ikatan rangkap

Rumus alkena

C_nH_2n

Beberapa senyawa alkena sebagai berikut:

Rumus molekul	Nama
C 2 H 4	etena
C 3 H 6	propena
C 4 H 8	butena
C 5 H 10	pentena
C 6 H 12	hexena
C 7 H 14	heptena
C 8 H 16	oktena
C 9 H 18	nonena
C 10 H 20	dekena